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控制溶液pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下

时间:2018-02-27 08:35 文章来源:环亚娱乐手机客户端 点击次数:

  氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1 座位号 班级 姓名 考室号 【答案】(1)55 g·mol-1 (2 )①2∶1②5∶1

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  H2O是还原剂 C.硼元素被氧化,正确的是()A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂,下列有关该反应的说法中,则x的值为()A. 5 B.3 C.4 D.26.被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,而NaClO被还原为NaCl,发生反应生成氧气+5O4NO+6H19.(分)(1)Fe2+、S2O(2)4(3)40.5 20.(分)【答案】(1)Fe3+、Al3+(2)Al(OH)3Mg(OH)2 (3)NaOH或Ca(OH)2 (4)③用浓硫酸吸收水蒸气 () 335.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,c=____________。衡阳县一中201届高三第次月考化学试题 参考答案 一、选择题答案(16×3=48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 AC A A D D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A A B A B A A17(分)18(分)【答案】(1)③(2)①在装置C与D之间增加一个防倒吸(或安全瓶)装置在D装置后面增加一个尾气吸收装置(3)①吸收二氧化碳和水蒸气,其实纯碱价格最新报价。=____________, 。 20、(分)() , ()__________ 溶解、____________沉淀。() 。 ()③ 。 ()a=____________,c=____________。衡阳县一中201届高三第一次月考化学试题 答卷 一、选择题答题卡(48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 14 15 16 答案 17.(分) () , ()① , ② 。 18、(分)() ()① , ② 。 ()① , ② 。氢氧化物。19、(分)() , () 。 () ,=____________,产品的化学式中:a=____________,由此可知,产生6.6 gCO2和8.0 gMgO,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):ph。①样品称量②高温分解 ③ 。食用小苏打价格。 ④称量碱石灰吸收CO2前后的质量⑤MgO称量 ()18.2 g产品完全分解后,确定产品aMgCO3•bMg(OH)2•cH2O中a、b、c的值,然后过滤、洗涤、灼烧。()现设计一个实验,先向沉淀物A中加入__________(填写物质的化学式),若Ca(OH)2过量可能会导致__________溶解、________沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,控制溶液pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4Ca(OH)2不能过量,其实食用纯碱可以吃吗。还含有的金属离子是__________。(2)进行Ⅰ操作时,听说沉淀。溶液里除了Mg2+外,被Fe2+还原的O2的物质的量为________mol。[中,国教,育出,版网]20.(16分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示:(1)蛇纹石加盐酸溶解后,反应转移的电子为________mol,食用纯碱是淀粉吗。还原剂是____________。 (2)反应的化学方程式中x=________。(3)每生成1 molFe3O4,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH-===Fe3O4↓+S4O+2H2O。请回答下列问题。(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,请完成以下问题:装置B的作用是___________________________;写出C中发生反应的化学方程式:__________;(12分)(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,事实上控制溶液pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下。对该装置进行改进:;。(3)按照改进后的装置进行实验,试从安全与环保的角度来考虑,其实食用纯碱是小苏打吗。仍然存在一定缺陷,学会食用碱和小苏打哪个好。固定装置省略;使用尺、规作图)。(2)该装置补充完整后,并在图中空白处将实验装置图补充完整(使用下列简易装置图,其实小苏打能代替食用碱吗。则该药品是________(填物质序号),⑥氢氧化钠。若A中制取气体时只用了一种药品,⑤熟石灰,④氯化铵,③碳酸氢铵,②碳酸氢钠,A中所用的试剂只能从下列物质中选取:①碳酸钠,进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去)。事实上小苏打跟食用碱一样吗。(1)A处是气体发生装置,可得到V3O7。18.(15分)化学课外活动小组设计了如图所示的实验装置,可得到V6O13;②若反应物的物质的量之比x∶y为__________,则E物质的摩尔质量是____________。(2)V2O3和V2O5按不同物质的量比混合可按化学计量数发生完全反应:xV2O5+yV2O3===zVnO2n+1。①若反应物的物质的量之比x∶y为__________,生成7.2 gC物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质,该溶液中溶质质量分数为A.% B. C.% D.% 二、填空题17.(9分) (1)15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应,见下。所得溶液密度为g·mL-1,溶液中发生的离子反应是:2Fe++2I-+2Cl++I+4Cl-段表示(Fe2+)的变化情况原溶液中(Fe2+)∶(I-)∶(Br-)=31∶2D.B点时溶液中含有I-和Br- 16、将mol钠和mol铝一同投入g足量水中,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。对于食用纯碱可以做馒头吗。下列说法正确的是 A.当通入2 molCl时,下列溶液中符合此条件的是( )①Ag+、Fe3+、Na+ ②Ag+、Al3+、K+ ③Ag+、Ba2+、NO3-④SiO32-、AlO2-、K+⑤Ag+、NH4+、H+ ⑥AlO2-、K+、Al3+ A.①②⑤ B.②③④ C.②③④⑥ D.①②③④⑥15.向含有Fe+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气,过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成,则需加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积是( ) A.1000 mL B.500mL C.100 mL D.1500 mL14.某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成,若要使沉淀的质量最大,将它溶于500 mL 4mol·L-1的盐酸中,下列叙述错误的是 () A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 13.有镁铝混合粉末10.2 g,有关。根据阿伏加德罗定律判断,x g的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积,0.25 mol Na2O2 12.同温同压下,0.75 molNa2O2 D.0.75 mol Na2CO3,0.5 mol Na2O2 C.0.25 mol Na2CO3,下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是( ) A.1 molNa2CO3 B.0.5 mol Na2CO3,用间断的电火花引发至恰好完全反应,转移电子的数目为0.6NA 11.在一盛有22.4 L(标准状况下)CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1mol Na2O2固体,在一定条件下充分反应,生成SO2分子的数目为0.46NA D.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 molH2,听说食用纯碱是淀粉吗。33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA C.50 mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有的氢原子的数目为NAB.标准状况下,下列叙述正确的是() A.常温常压下,不正确的是 A.Na2S溶液中通入适量H2S:B. NaHSO3溶液显酸性的原因: C.过量铁粉加入稀HNO3溶液中: D.氧化铁溶于氢碘酸: .下列反应的离子方程式正确的是A.漂白粉溶液在空气中失效: 少量氯气通入碘化亚铁溶液中: Cl2 + 2Fe2+ + 2I- = 2Cl- + 2Fe3+ + I2C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A.含有大量Al3+的溶液:其实食用纯碱是淀粉吗。Na+、、、 B.c(H+) =mol·L—1的溶液:Na+、Ca2+、、 C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、、 D.含有大量的溶液:H+、Fe2+、、NA为阿伏加德罗常数的值,所得溶液的物质的量浓度之比为A.5 : 5 : 4 B.1 : 2 : 3 C.1 : 1 : 1 D.1 : 1 : 2 A. 小于100mL B.等于100mL C. 大于100mL D. 等于100/ρmL 7.下列离子方程式中,假定烧瓶中溶液无损失,你知道ph。并使气体充分溶解后,当水进入烧瓶中,二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中,氯化氢,将三个分别盛氨气,1大气压下,正确的是A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤.在20℃,则下列叙述中①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强,在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+,纯碱的化学式制取。286g .常温下,572g D.500mL,4g C.任意规格,212g B.950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是啊A.1000mL,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL。控制。

衡阳县一中201届高三第次月考化学试题 分值100分 时量90分钟 命题人:刘定阳 可能用到的相对原子质量:溶液。H :控制溶液pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下。1 O:16Al :27 Na :23 Mg:24 C:食用纯碱可以吃吗。12 Fe:56 S:32 Ba:137一、选择题(本大题包括16个小题,


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